Composição percentual a partir de fórmulas
PARA MELHOR EXEMPLIFICAR COMO É CALCULADO O PERCENTUAL A PARTIR DE FÓRMULAS SERÁ RESOLVIDO O SEGUINTE EXERCÍCIO:
Qual a composição percentual de C12H22O11?
Primeiramente devemos calcular a Massa Molar (MM) desta molécula, através de uma simples consulta a Tabela Periódica temos alguns valores de Massas Molares dos átomos.
A molécula em questão é composta por Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O), sabendo que a MM do C é 12,011 g/mol, a MM do H é 1,0079g/mol e a MM do O é 15,999 g/mol, podemos calcular a Massa Molar da molécula da seguinte forma:
* sabemos que na molécula tem 12 C, então a conta fica assim: 12 X 12,011 g/mol = 144,132 g/mol
* sabemos que na molécula tem 22 H, então: 22 X 1,0079 g/mol = 22,1738 g/mol
* sabemos também que na molécula tem 11 O, assim: 11 X 15,999 g/mol = 175,989 g/mol
Entaum basta somar os valores encontrados para se ter a MM da molécula:
144,132 + 22,1738 + 175,989 = 342,2948 g/mol
Para encontrarmos o percentual de C12H22O11 utilizamos os valores encontrados da seguinte forma:
% de C = 144,132 g/mol / 342,2948 g/mol x 100 = 42,10% de carbono na molécula
% de H = 22,1738 g/mol / 342,2948 g/mol x 100 = 6,47% de hidrogênio na molécula
% de O = 175,989 g/mol / 342,2948 g/mol x 100 = 51,41% de oxigênio na molécula
EXERCÍCIO SIMPLES MAS QUE EXIGE ATENÇÃO PARA QUE NÃO SE ESQUEÇA DE NENHUMA ETAPA A SER CALCULADA.